化学选修一鲁科版知识点？

一、化学选修一鲁科版知识点？

化学选修一主要学的就是化学元素，包括钠，硫等，通过学习它们的化学元素的物理性质和化学性质，来了解与同周期的化学元素的物理性质和化学性质的异同，做到举一反三。同时，该学习了元素周期表和元素周期律，了解化学元素的最基本的性质。

二、高中化学选修知识点总结？

高中化学介绍化学物质反应原理，元素和化合物，化学实验操作和研究，化学计算

三、化学选修三晶格能知识点？

1.理解离子键的含义，能说明离子键的形成.了解NaCl型和CsCl型离子晶体的结构特征，能用晶格能解释离子化合物的物理性质.

　　(1).化学键：相邻原子之间强烈的相互作用.化学键包括离子键、共价键和金属键.

　　(2).离子键：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键.

　　离子键强弱的判断:离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，离子晶体的熔沸点越高.

　　离子键的强弱可以用晶格能的大小来衡量，晶格能是指拆开1mol离子晶体使之形成气态阴离子和阳离子所吸收的能量.晶格能越大，离子晶体的熔点越高、硬度越大.

　　2.离子晶体:通过离子键作用形成的晶体.

　　典型的离子晶体结构：NaCl型和CsCl型.氯化钠晶体中，每个钠离子周围有6个氯离子，每个氯离子周围有6个钠离子，每个氯化钠晶胞中含有4个钠离子和4个氯离子;氯化铯晶体中，每个铯离子周围有8个氯离子，每个氯离子周围有8个铯离子，每个氯化铯晶胞

　　性质(对σ键和π键之间相对强弱的比较不作要求)。

　　(1).共价键的分类和判断：σ键(“头碰头”重叠)和π键(“肩碰肩”重叠)、极性键和非极性键，还有一类特殊的共价键-配位键。

四、化学选修一最难吗？

相对于其他选修课程，化学选修一并不算难。

因为它作为一门入门课程，主要介绍了化学的基本概念和原理，内容相对简单易懂。

而且相对于其他科目，化学更注重实验操作，可以通过实践来加深对知识的理解和掌握。

当然，如果对化学领域不感兴趣或者没有相关基础知识，学习化学选修一可能会有些困难。

但只要有兴趣和刻苦学习，应该可以顺利完成学习任务。

五、化学选修三第一章知识点总结？

化学选修三第一章是原子的结构和性质，主要知识点为，1，原子的结构，能层，能级。

2，原子核外电子排布规律，根据构造原理，能量最低原理，泡利原理，洪特规则。

3，核外电子排布式，电子排布图等。

4，电离能，电负性概念。

六、高中化学选修三配位数知识点？

配位数可以等同于中心离子(或原子)与配位原子形成的配位键键数，也可以等同于配位体的数目。

如[Ag(NH3)2]NO3、[Ag(CN)2]-、[Cu(NH3)4]SO4、[Cu(H2O)4]2+、

[Zn(NH3)4]2+、[Zn(CN)4]2-、K3[Fe(SCN)6]、[Fe(CN)6]3-、[FeF6]3-等配合物或配离子中的中心离子与配位体的数目以及配位原子形成的配位键键数均相等，其中Ag+离子的配位数为2，Cu2+离子与Zn2+离子的配位数均为4，Fe3+离子的配位数为6。

一般规律：一般配合物的配位数可以按中心离子电荷数的二倍来计算。

七、化学选修一化学反应原理目录？

高二化学化学反应原理1

第1章、化学反应与能量转化

化学反应的实质是反应物化学键的断裂和生成物化学键的形成，化学反应过程中伴随着能量的释放或吸收。

一、化学反应的热效应

1、化学反应的反应热

(1)反应热的概念：

当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。

(2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。

Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。

(3)反应热的测定

测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下：

Q=-C(T2-T1)

式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。

2、化学反应的焓变

(1)反应焓变

物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。

反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。

(2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。

(3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系：

ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。

ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。

(4)反应焓变与热化学方程式：

把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1

书写热化学方程式应注意以下几点：

①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。

②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或 kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。

③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。

3、反应焓变的计算

(1)盖斯定律

对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。

(2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。

常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。

(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

对任意反应：aA+bB=cC+dD

ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)]

高二化学化学反应原理2

二、电能转化为化学能——电解

1、电解的原理

(1)电解的概念：

在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。电能转化为化学能的装置叫做电解池。

(2)电极反应：以电解熔融的NaCl为例：

阳极：与电源正极相连的电极称为阳极，阳极发生氧化反应：2Cl-→Cl2↑+2e-。

阴极：与电源负极相连的电极称为阴极，阴极发生还原反应：Na++e-→Na。

总方程式：2NaCl(熔)2Na+Cl2↑

2、电解原理的应用

(1)电解食盐水制备烧碱、氯气和氢气。

阳极：2Cl-→Cl2+2e-

阴极：2H++e-→H2↑

总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

(2)铜的电解精炼。

粗铜(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)为阳极，精铜为阴极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-，还发生几个副反应

Zn→Zn2++2e-;Ni→Ni2++2e-

Fe→Fe2++2e-

Au、Ag、Pt等不反应，沉积在电解池底部形成阳极泥。

阴极反应：Cu2++2e-→Cu

(3)电镀：以铁表面镀铜为例

待镀金属Fe为阴极，镀层金属Cu为阳极，CuSO4溶液为电解质溶液。

阳极反应：Cu→Cu2++2e-

阴极反应： Cu2++2e-→Cu

八、化学选修3有机化学基础知识点总结？

1. 有机化合物的定义、分类和命名：

   - 定义：由碳和碳的化合键构成的化合物。

   - 分类：根据官能团（-OH，-CHO，-COOH等）进行分类。

   - 命名：习惯命名法和IUPAC命名法。

2. 同分异构体：具有相同分子式但结构不同的化合物。

3. 烷烃：碳链上只有饱和碳原子的有机化合物。

   - 通式：CnH2n+2

   - 化学性质：稳定、难点燃、难氧化、难加成。

4. 烯烃：碳链上含有不饱和碳原子的有机化合物。

   - 通式：CnH2n

   - 化学性质：稳定、难点燃、易氧化、易加成。

5. 炔烃：碳链上含有-C≡C-键的有机化合物。

   - 通式：CnH2n-2

   - 化学性质：稳定、难点燃、易氧化、易加成。

6. 苯：一种具有特殊芳香性的化合物，由六个碳原子和六个氢原子以单键连接而成。

7. 芳香性：一类具有特殊稳定性的化合物，具有平面共轭结构。

8. 烃类的衍生物：含有官能团（-OH，-NH2，-COOH，-CHO等）的有机化合物。

9. 醇、酚、醚：烃的衍生物的常见类型。

10. 醛、酮：烃的衍生物的常见类型，具有共轭双键。

11. 羧酸：烃的衍生物的常见类型，具有羧基。

12. 胺：烃的衍生物的常见类型，具有氨基。

13. 芳香烃：具有特殊芳香性的烃类衍生物。

九、化学选修一多少章？

化学选修一一共四章

引言

第一章　关注营养平衡

　　第一节　生命的基础能源——糖类

　　第二节　重要的体内能源——油脂

　　第三节　生命的基础——蛋白质

　　第四节　维生素和微量元素

　　归纳与整理

第二章　促进身心健康

　　第一节　合理选择饮食

　　第二节　正确使用药物

第三章　探索生活材料

　　第一节　合金

　　第二节　金属的腐蚀和防护

　　第三节　玻璃、陶瓷和水泥

　　第四节　塑料、纤维和橡胶

　　归纳与整理

第四章　保护生存环境

　　第一节　改善大气质量

　　第二节　爱护水资源

　　第三节　垃圾资源化

　　归纳与整理

附录一

附录二

附录三

后记

十、吸热放热知识网络图？

1．放热反应：(+Q)

　　(1)所有燃烧或爆炸反应。

　　(2)酸碱中和反应。

　　(3)多数化合反应。

　　(4)活泼金属与水或酸生成H2的反应。

　　(5)物质的缓慢氧化。

　　(6)自发进行的氧化还原反应。

　　2．吸热反应：(-Q)

　　(1)①几个常见的反应，如： 2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s)=BaCl2+2NH3↑+10H2O C+H2O(g)=CO+H2 C(s)+CO2(g)=2CO

　　②多数的分解反应，如： CaCO3=（高温）CaO+CO2↑ CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O

　　③一些物质的溶解，如硝酸铵溶解等。（也可说是盐类的水解,此时必为吸热反应。如：铵根水解即为吸热）

　　(2)特殊吸热反应，如： ①C+CO2=2CO ②I2+H2=2HI(此反应为可逆反应，因为生成的碘化氢不稳定)

　　化学反应的本质是：旧键的断裂和新键的形成，而新形成的化学键一般比旧键要稳定，共价电子从高能级向低能级跃迁，释放能量，而旧键的断裂则需要吸收能量，所以最终化学反应是吸热还是放热看的是反应前后能量变化差值，如果能量不足，则需要从外界吸热，反之放热，通常我们用焓变（△H）来衡量反应前后的热现象。